(Ⅰ) 物质分类题解答
题目中给出的物质及其性质分析如下：
- 铝 (①)：金属单质，能导电，但既不是电解质也不是非电解质（电解质和非电解质的研究对象是化合物）。
- NH₃ (②)：氨气，本身不导电，溶于水能导电是因为生成了NH₃·H₂O并电离出离子，但NH₃本身不能电离，属于非电解质。
- 氢氧化钠溶液 (③)：混合物，能导电，但混合物本身不讨论电解质属性（电解质是指纯净物）。
- 液态氯化氢 (④)：纯净的HCl液体，不导电，但溶于水能完全电离，属于强电解质。
- AgCl固体 (⑤)：难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，固态时不导电。
- 冰醋酸 (⑥)：纯净的CH₃COOH，液态时不导电（或导电性极弱），溶于水部分电离，属于弱电解质。
- 蔗糖 (⑦)：在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。
填空答案：
(1) 属于电解质的是：④⑤⑥（液态氯化氢、AgCl固体、冰醋酸）
(2) 属于非电解质的是：②⑦（NH₃、蔗糖）
(3) 属于强电解质的是：④⑤（液态氯化氢、AgCl固体）
(4) 能导电的是：①③（铝、氢氧化钠溶液）
(Ⅱ) 化学方程式书写
根据反应类型要求，各举一例：
① 有NaHCO₃生成的化合反应
这类反应相对少见。一种可能的途径是二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，但这不是典型的化合反应。更符合“化合”定义的例子可以是：
NaOH + CO₂ → NaHCO₃ （在CO₂适量条件下）
严格来说，这通常被视为酸性氧化物与碱的反应。一个更贴近“化合”概念的示例（工业制备原理之一）是：
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃
② 有MgCl₂参加的分解反应
例如，六水合氯化镁受热分解：
MgCl₂·6H₂O → Mg(OH)Cl + HCl↑ + 5H₂O↑ （或进一步分解为MgO）
或无水氯化镁在电解条件下的分解（制取镁）：
MgCl₂(熔融) → Mg + Cl₂↑ （电解反应，属于分解反应）
③ 有Fe₂O₃参加的置换反应
例如，铝热反应：
2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe
这是典型的置换反应（金属单质置换出氧化物中的金属）。
④ 有HNO₃生成的复分解反应
例如，硝酸盐与强酸反应，生成挥发性或难电离物质：
NaNO₃(固) + H₂SO₄(浓) → NaHSO₄ + HNO₃↑ （微热条件下）
或：
AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
要点总结：
1. 电解质/非电解质的判断核心在于化合物自身能否电离（水溶液或熔融态），与溶解性和导电性无直接因果关系。
2. 书写方程式时，需确保符合反应类型定义，并注意反应条件的可行性与物质状态。
